Baterie a akumulátor
Skladovatelná energie

Zatímco ze zásuvky bereme střídavý proud (AC), v přenosné elektronice používáme výhradně stejnosměrný proud (DC). Zdrojem tohoto napětí jsou galvanické články – baterie a akumulátory.

Oficiální účel a princip

Baterie fungují na principu elektrochemické reakce. Uvnitř jsou ponořeny dvě různé elektrody (např. zinek a uhlík) do vodivého roztoku (elektrolytu). Chemická reakce způsobí, že se na jedné elektrodě hromadí elektrony (vzniká záporný pól, anoda) a na druhé elektrodě elektrony chybí (vzniká kladný pól, katoda). Mezi póly tak vzniká elektrické napětí.

• Baterie (Primární článek): Chemická reakce je nevratná. Jakmile se materiál vyčerpá, článek je mrtvý a musí se vyhodit. (Např. klasická tužková AA baterie).

• Akumulátor (Sekundární článek): Chemická reakce je obousměrná. Průchodem proudu z externího zdroje (nabíječky) můžeme elektrony "natlačit" zpět a článek opakovaně nabít.

Klíčové parametry

Parametr Význam Jednotka Příklad v praxi
Jmenovité napětí Pracovní "tlak", který článek dodává Volt [V] Běžná baterka: 1,5 V. Autobaterie: 12 V.
Kapacita Kolik celkové energie článek uchová Ampérhodina [Ah] nebo mAh Kapacita 2000 mAh znamená, že baterie dokáže dodávat proud 2000 mA po dobu 1 hodiny (nebo 1000 mA po dobu 2 hodin).
Maximální vybíjecí proud Jak silný proud lze z baterie bezpečně odebírat najednou Ampér [A] Důležité u startování auta nebo u dronů. Pokud baterie nestíhá, napětí prudce klesne.

Úskalí a rizika v praxi

• Vnitřní odpor baterie: Baterie není dokonalý zdroj. Sama v sobě má nepatrný odpor. Když z ní odebíráte obrovský proud (např. při startování studeného motoru v autě), část napětí se ztratí už uvnitř samotné baterie. Proto vám při startování pohasínají světla.

• Přebíjení a exploze u Li-Ion: Moderní lithiové akumulátory nesnesou přebití ani úplné vybití. Musí je řídit ochranný čip (BMS). Pokud se Li-Ion akumulátor (např. v mobilu) prorazí fyzicky, vzdušná vlhkost reaguje s lithiem za vzniku masivního, neuhasitelného požáru.